seo2，seo2+ki+hno3

SO2为酸性气体，固可以和碱反应，而SE是S的同族元素，根据门捷列夫的理论，同族元素有相似的性质，所以SEO2也能和NAOH反应NAOH+SO2=NA2SO3+H2ONAOH+SEO2=NA2SEO3+H2O

SO2为酸性气体，固可以和碱反应，而SE是S的同族元素，根据门捷列夫的理论，同族元素有相似的性质，所以SEO2也能和NAOH反应NAOH+SO2=NA2SO3+H2ONAOH+SEO2=NA2SEO3+H2O

因为Ｓ，Se,Te,的非金属性依次减弱,原子半径逐渐增大,和氧原子形成氧化物后的空间增大,和还原剂接触的空间增大,所以,它们的氧化性才会越来越强.即氧化性:TeO2＞SeO2＞SO2

因为Ｓ，Se,Te,的非金属性依次减弱,原子半径逐渐增大,和氧原子形成氧化物后的空间增大,和还原剂接触的空间增大,所以,它们的氧化性才会越来越强.即氧化性:TeO2＞SeO2＞SO2

方程式不对吧！如果是这样的话，化合价都没变化，还是+4价

S显非金属性，Se是过渡元素，Te显金属性，Te比Se更容易失电子，生成Te2+；反过来：Te2+相对与Se2+更容易得电子，氧化性是由小到大：SO2 ＜ SeO2 ＜ TeO2，还原性与氧化性相反。

B.H2S、SO2、H2Se、SeO2氧化为更高的价态，因为浓度等条件没有，具体氧化到什么程度很难说。其中SO2、SeO2被氧化为：H2SO4、H2SeO4

B.H2S、SO2、H2Se、SeO2氧化为更高的价态，因为浓度等条件没有，具体氧化到什么程度很难说。其中SO2、SeO2被氧化为：H2SO4、H2SeO4

S显非金属性，Se是过渡元素，Te显金属性Te比Se更容易失电子，生成Te2+反过来：Te2+相对与Se2+更容易得电子氧化性是由小到大：SO2 ＜ SeO2 ＜ TeO2还原性与氧化性相反

正确的是: (1). A. 还原性：TeO2＞SeO2＞SO2(2). D. 略小于1120mL